Molaritäts-Rechner
Berechne die Molarität einer Lösung aus Masse, Molmasse (MW) und Endvolumen.
Lösungsrezeptur
Gib Masse, Molmasse und Volumen ein.
Berechnete Molarität
* Entspricht 1000,0 mM (millimolar).
Temperaturabhängigkeit
Flüssigkeitsvolumina dehnen sich bei Erwärmung aus. Nutze für präzise thermodynamische Arbeiten die Molalität.
Molekulargewichte gängiger Laborreagenzien Referenztabelle
| Chemische Verbindung | Summenformel | Molmasse (g/mol) | Typische Stammlösungskonzentration |
|---|---|---|---|
| Natriumchlorid (NaCl) | NaCl | 58,44 g/mol | 5 M (292,2 g/L) |
| Tris-Base | C₄H₁₁NO₃ | 121,14 g/mol | 1 M (121,1 g/L) |
| EDTA-Dinatriumsalz | C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈·2H₂O | 372,24 g/mol | 0,5 M (186,1 g/L bei pH 8,0) |
| Glucose (Dextrose) | C₆H₁₂O₆ | 180,16 g/mol | 1 M (180,2 g/L) |
Berechnungsmethodik & Formeln
Molaritätsformel
Molarität ($M$) entspricht der Gesamtzahl der Mol gelösten Stoffs geteilt durch das Lösungsvolumen in Litern.
Herstellungsprotokoll
Masse abwiegen, in ca. 80 % des Zielvolumens lösen und anschließend im Messkolben auffüllen.
Häufig gestellte Fragen (FAQ)
Was ist Molarität (M)? ▼
Molarität (M) ist die Stoffmengenkonzentration einer Lösung, definiert als die Anzahl der Mol gelösten Stoffs pro Liter Lösung (mol/L).
Wie unterscheidet sich Molarität von Molalität? ▼
Molarität misst Mol pro Liter Gesamtlösung ($V_{}$) und schwankt leicht mit der Temperatur. Molalität misst Mol pro Kilogramm reines Lösungsmittel ($m_{}$) und ist temperaturunabhängig.
Wie stelle ich eine 1 M NaCl-Lösung her? ▼
Wiege 58,44 g NaCl ab. Löse es in ca. 800 mL destilliertem Wasser auf und fülle im Messkolben exakt auf 1,0 L auf.
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